EXERCÍCIOS 2° ANO

Lista de Exercícios 2° ano Modelos Atômicos e Configuração Eletrônica.


1. A natureza é formada por minúsculas partículas indivisíveis denominadas átomos. Essa era uma concepção mais filosófica do que experimental, que pode ser atribuído a:
a) Demócrito
b) Dalton
c) Thomson
d) Rutherford
e) Chadwick


2. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton, em 1808. Esse modelo poderia ser comparado com:
a) Uma bola de tênis.
b) Uma bola de futebol.
c) Uma bola de pingue-pongue.
d) Uma bola de bilhar.
e) Uma bexiga cheia de ar.


3. Qual dos cientistas abaixo é considerado o descobridor do elétron?
a) Dalton
b) Thomson
c) Goldestein
d) Rutherford
e) Chadwick


4. No núcleo encontram-se:
a) Somente elétrons.
b) Somente prótons.
c) Somente nêutrons.
d) Prótons e elétrons.
e) Prótons e nêutrons.


5. A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons.
b) partículas α.
c) raios x.
d) prótons.
e) elétrons.


6. Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) a experiências consistiu em bombardear partículas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.


7. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) Um núcleo a estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.


8. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17


9. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos N, Y e Z.
I- X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II- Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III- O número de massa de z é 138.

O número atômico de massa de X é:

a) 53.
b) 54.
c) 55.
d) 56.
e) 57.



10. Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.


11. O bromo, que nas condições ambientes se encontra no estado líquido e é formado por átomos representados por , apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.


12. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia:
a) 21Sc
b) 15P
c) 37Rb
d) 26Fe
e) 12Mg
f) 17Cl